حل المسائل التالية :
1- إذا كانت : C(s) + O2(g) CO2(g) , H = - 394 kJ
والمطلوب حساب :
أ - كتلة الكربون اللازم حرقها لإعطاء كمية حرارة قدرها ( 98.5 kJ ) ( C = 12 ، 16 = O)
ب - كمية الحرارة الناتجة من حرق ( 10 mol ) من الكربون
ج - كمية الحرارة الناتجة عندما تتكون كتلة قدرها ( 22 g ) من غاز ثاني أكسيد الكربون
د – حجم غاز ثاني أكسيد الكربون الناتج في الظروف القياسية عند حرق ( 18 g ) من الكربون
هـ – كتلة الأكسجين اللازمة للحصول على ( 2.8 L ) من غاز ثاني أكسيد الكربون في الظروف القياسية
================================================== ==========2- استخدم المعلومات التالية لحساب حرارة التكوين القياسية لفلوريد الهيدروجين :
F2(g) + H2(g) 2 HF(g)
* طاقة تفكيك الرابطة ( H - H ) = + 436 kJ / mol
* طاقة تفكيك الرابطة ( F - F ) = + 155 kJ / mol
* طاقة تفكيك الرابطة ( H - F ) = + 563 kJ / mol
================================================== ==========3- استخدم المعلومات التالية لحساب حرارة التكوين القياسية لبروميد البوتاسيوم الصلب :
2 K+ Br -(s) + Br2(l) 2 K(s)
* طاقة تذرية البوتاسيوم = + 89 kJ / mol
* طاقة التأين الأول للبوتاسيوم = + 419 kJ / mol
* طاقة التصعيد الجزيئية للبروم = + 30 kJ / mol
* طاقة كسر الرابطة ( Br - Br ) = + 193 kJ / mol
* طاقة الميل الإلكتروني للبروم = - 324 kJ / mol
* طاقة تكوين الشبيكة البلورية لبروميد البوتاسيوم ( K+Br - ) = - 699 kJ / mol
4- استخدم المعلومات التالية لحساب حرارة التكوين القياسية لأكسيد الكالسيوم الصلب :
Ca(s) + ½ O2(g) Ca2+O2-(s)
* طاقة تذرية الكالسيوم = + 176.5 kJ / mol
* طاقة التأين الأول للكالسيوم = + 590 kJ / mol
* طاقة التأين الثاني للكالسيوم = + 1146 kJ / mol
* طاقة تفكيك الرابطة ( O = O ) = + 498 kJ / mol
* طاقة الميل الإلكتروني الأول للأكسجين = - 142 kJ / mol
* طاقة الميل الإلكتروني الثاني للأكسجين = + 846 kJ / mol
*طاقة تكوين الشبيكة البلورية لأكسيد الكالسيوم ( Ca2+O2- ) = - 3513 kJ / mol
================================================== ==========
5- استخدم المعلومات التالية لحساب حرارة التفاعل التالي :
CH4(g) + 4 Cl2(g) CCl4(l) + 4 HCl(g)
* طاقة تفكيك الرابطة ( Cl - Cl ) = + 243 kJ / mol
*طاقة تفكيك الرابطة ( C - H ) = + 414 kJ / mol
* طاقة تفكيك الرابطة ( C - Cl ) = + 328 kJ / mol
* طاقة تفكيك الرابطة ( H - Cl ) = + 432 kJ / mol
* طاقة التصعيد الجزيئية لرابع كلوريد الكربون = + 33 kJ / mol
================================================== ==========
6- إذا علمت أن الحرارة المنطلقة عن احتراق ( 4.6 g ) من الايثانول ( C2H5OH ) تساوي ( 136.8 kJ ) فاحسب حرارة الاحتراق القياسية للإيثانول . (H = 1 ، C = 12 ، O = 16 )
================================================== ==========
7- إذا علمت أن حرارة الاحتراق القياسية لكل من ( كحول الايثيل ، حمض الأسيتيك ) هي على الترتيب
( - 1367 kJ / mol ، - 876 ) ، فاحسب حرارة التفاعل التالي :
C2H5OH(l) + O2(g) CH3COOH(l) + H2O(l)
8- استخدم المعلومات التالية لحساب طاقة التصعيد الجزيئية لليود الصلب :
I2(s) + H2(g) 2 HI(g)
* طاقة تكوين الرابطة ( H - H ) = - 436 kJ / mol
* طاقة تكوين الرابطة ( I - I ) = - 151 kJ / mol
* طاقة تكوين الرابطة ( H - I ) = - 299 kJ / mol
* حرارة التكوين القياسية ليوديد الهيدروجين = + 25.9 kJ / mol
================================================== ==========
9- احسب حرارة التكوين القياسية لخامس كلوريد الفوسفور الصلب من المعادلات التالية :
1- PCl3(l) + Cl2(g) PCl5(s) , H = - 137 kJ
2- P4(s) + 6 Cl2(g) 4 PCl3(l) , H = - 1264 kJ
================================================== =============
10- استخدم المعلومات التالية لحساب حرارة الاحتراق القياسية للبنزين :
1- 6C + 3 H2 C6H6 H = + 49 kJ
2- C + O2 CO2 H = - 394 kJ
3- H2 + ½ O2 H2O H = - 286 kJ
================================================== ==========11- المعادلة الحرارية التالية تعبر عن حرارة التكوين القياسية لغاز البروبان (C3H8 ) :
3 C(s) + 4 H2(g) C3H8(g) H = kJ
والمطلوب حساب حرارة التكوين القياسية لغاز البروبان مستعينا بالمعادلات التالية :
H = - 2200 kJ 1- C3H8(g) + 5 O2(g) 3 CO2(g) + 4 H2O(l)
2- C(s) + O2(g) CO2(g) H = - 394 kJ
3- H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) H = - 286 kJ
================================================== ==========12- مستعينا بالمعادلات الحرارية التالية :
1- N2(g) + 3 O2(g) + H2(g) 2 HNO3(l) H = - 348 kJ
2- 2 HNO3(l) N2O5(g) + H2O(l) H = + 77 kJ
3- 2 H2O(l) 2 H2(g) + O2(g) H = + 572 kJ
احسب الطاقة الحرارية المصاحبة للتفاعل التالي :
H = ?? kJ 2 N2(g) + 5 O2(g) 2 N2O5(g)
;dldhx 11 lshzg ydv lpg,gi lpl,gi lshzg ydv
 | |