إملأ الفراغات في الجُمل والعبارات التالية بما يناسبها :
1- الوحدة التقليدية لقياس الطاقة الحرارية تسمى ----------- .
2- السعر هو الوحدة التقليدية لقياس الطاقة الحرارية ويساوي J ----------- .
3- يمكن تحويل الطاقة من صورة لأخرى بحيث تظل كميتها ----------- .
4- الوحدة الدولية لقياس الشغل تسمى ----------- .
5- يختلف المحتوي الحراري للمادة الواحدة باختلاف ----------- .
6- مقدار الطاقة الكيميائية المختزنة في مول واحد من المادة عند تكوينها تُسمى ----------- .
7- في التفاعلات الطاردة للحرارة يكون H ( ناتجة ) ----------- H ( متفاعلة ) .
8- في التفاعلات الطاردة للحرارة يكون H (متفاعلة ) ----------- H ( ناتجة ) .
9- في التفاعلات الماصة للحرارة يكون H (متفاعلة ) ----------- H ( ناتجة ) .
10- في التفاعلات الماصة للحرارة يكون H ( ناتجة ) ----------- H ( متفاعلة ) .
11- في التفاعلات الماصة للحرارة يكون لقيمة ( H ) إشارة ----------- .
12- في التفاعلات الطاردة للحرارة يكون لقيمة ( H ) إشارة ----------- .
13- في التفاعلات الطاردة للحرارة يسير التفاعل غالبا بشكل تلقائي في اتجاه تكوين المواد ----------- .
14- في التفاعلات الماصة للحرارة يسير التفاعل غالبا بشكل تلقائي في اتجاه تكوين المواد ----------- .
15- التفاعل الكيميائي يحدث غالبا بشكل تلقائي في الاتجاه الذي يصاحبه ----------- طاقة حرارة أي في اتجاه تكوين المواد ذات المحتوي الحراري ----------- .
16- إذا علمت أن حرارة التكوين القياسية لكل من ( Al2O3 ، Cr2O3 )هي ( - 1670 kJ / mol ، -1246 )
على الترتيب ، فإن التفاعل التالي : 2 Cr + Al2O3 = 2 Al + Cr2O3
يمكن أن يحدث بشكل تلقائي باتجاه تكوين أكسيد ----------- .
17- إذا كان المحتوي الحراري لغاز ثاني أكسيد الكربون يساوي ( - 394 kJ / mol ) فإن المحتوي الحراري لمول
من ( CO2 ) ------- من المحتوي الحراري لمول من الكربون ، ومول من الأكسجين بمقدار kJ -----
18- من المعادلة الحرارية التالية : H2 (g) + Cl2(g) 2 HCl(g) + 84.6
فإن المحتوي الحراري لكلوريد الهيدروجين يساوي kJ / mol ----------- .
19- من التفاعل التالي : I2(s) + H2(g) + 51.8 kJ 2 HI(g)
نستنتج أن التغير في المحتوي الحراري ( H ) له إشارة ----- وأن التفاعل -------- للحرارة
20- إذا كانت طاقة التصعيد الجزيئية لكل من الميثانول واليود تساوي ( + 44.1 , + 37.2 kJ / mol ) فإن قوى فان دير فالز التجاذبية بين جزيئات اليود تكون ----- من قوى فان دير فالز بين جزيئات الميثانول .
21- إذا كانت طاقة التكثيف الجزيئية لكل من (CCl4 , C , H2O , Mg) هي على الترتيب
( - 147 , - 33 , - 715 , - 286 kJ / mol ) فإن الترتيب التصاعدي لهذه المواد حسب قوة الترابط بين وحداتها البنائية هو ------ < ------ < ------- < ------- .
22- التغير في المحتوي الحراري التالي : H = - 37 kJ CH3OH(l) , CH3OH(g)
يسمى طاقة --------- الجزيئية القياسية للميثانول .
23- من التغير التالي H2O(l) + 44.1 kJ H2O(g) فإن طاقة التكثيف الجزيئية للماء تساوي
kJ / mol ---------- .
24- إذا كانت : 2 Na(g) 2 Na(s) + 216 kJ فإن طاقة التذرية المولية للصوديوم تساوي kJ / mol --------- .
25- من التغير الحراري التالي :N N (g) 2 N(g) H = + 946 kJ فإن طاقة التذرية المولية للنيتروجين تساوي kJ / mol ---------- .
26- التغير الحراري التالي H – Cl(g) + 432 kJ H(g) + Cl(g) يسمى طاقة --------- الرابطة أو ---------- المولية لغاز كلوريد الهيدروجين .
27- إذا علمت أن : NH3(g) + 1173 kJ N(g) + 3 H(g) فإن طاقة التذرية المولية للأمونيا تساوي kJ / mol ----- ، وطاقة تكوين الرابطة ( N - H ) تساوي kJ / mol ----- .
28- إذا كانت طاقة التذرية للفلور تساوي ( + 155 kJ / mol ) ، فإن الطاقة المنطلقة عند تكوين ( F2 ) من ذراته في الحالة الغازية تساوي kJ / mol --------- .
29- إذا كانت طاقة التصعيد الجزيئية القياسية للبروم ( Br2) السائل تساوي ( + 30 kJ / mol ) وطاقة تكوين الرابطة ( Br - Br ) تساوي ( - 193 kJ / mol ) ، فإن طاقة تذرية البروم تساوي kJ / mol ---- .
30- إذا كانت قيمة ( H ) للتفاعل التالي : H2(g) + X2(g) 2 HX(g)
تساوي (- 110 kJ ) فإن قيمة ( H ) للتفاعل :HX(g) ½ H2(g) + ½ X2(g)
تساوي kJ -------- .
31- إذا كانت طاقة تذرية الإيثانول C2H5OH(l) تساوي ( + 3271 kJ / mol ) ، طاقة التصعيد الجزيئيه له تساوي ( + 39 kJ / mol ) فإن طاقة تفكيك الروابط في ( 0.5 mol ) من C2H5OH(l) تساوي
kJ ---------- .
32- إذا علمت أن : C(g) + 2 O(g) CO2(g) , H = - 1600 kJ
فإن طاقة تفكيك الرابطة (C = O ) تساوي kJ / mol --------- .
33- الطاقة المصاحبة للتغير الحراري التالي : Na(s) Na+(g) , H = + 604.36 kJ تساوي طاقة ----------- + طاقة ------------ .
34- إذا كانت طاقات التأين الأول والثاني للخارصين هي ( + 906 kJ / mol ، + 1734 ) على الترتيب ، فإن طاقة التأين الكلي لـ ( 0.25 mol ) من الخارصين تساوي kJ --------- .
35- إذا كانت طاقة التأين الثاني للنحاس تساوي ( + 1958 kJ / mol ) والطاقة اللازمة لتحويل Cu(g) إلى
Cu2+(g) تساوي ( + 2704 kJ / mol ) ، فإن طاقة التأين الأول للنحاس تساوي kJ / mol -----.
36- مستعينا بالمعادلة الحرارية التالية : ½ Cl2(g) + e - Cl -(g) , H = - 227 kJ
إذا علمت أن طاقة الميل الإلكتروني للكلور تساوي( - 348 kJ / mol )، فإن طاقة تفكيك الرابطة
( Cl – Cl ) تساوي kJ / mol ----------- .
37- مستعينا بالمعادلة الحرارية التالية : F2(g) + 2 e- 2 F-(g) , H = - 821 kJ
إذا كانت طاقة تفكيك الرابطة ( F – F ) هي ( + 155 kJ / mol ) ، فإن طاقة الميل الإلكتروني للفلور تساوي kJ / mol --------- .
38- من التغير التالي : H = - 699.4 KJ K+(g) + Br-(g) K+Br-(s)
فإن طاقة تفكيك الشبيكة البلورية لبروميد البوتاسيوم تساوي kJ / mol --------- .
39- إذا كانت طاقة تفكيك الشبيكة البلورية لنصف مول من أكسيد الكالسيوم تساوي ( + 1756 kJ ) فإن طاقة تكوين الشبيكة البلورية لأكسيد الكالسيوم تساوي kJ / mol ---------- .
40- الطاقة المختزنة في الأيونات الغازية لبروميد البوتاسيوم ---------- الطاقة المختزنة في بلورة بروميد البوتاسيوم الصلبة .
41- الطاقة المصاحبة للتغير التالي : (s) Mg2+ (g) + 2 Cl-(g) Mg2+Cl2-
تسمى طاقة ---------------- لكلوريد المغنيسيوم
42- الطاقة المصاحبة للتغير التالي C(s) + ½ O2 (g) CO (g) يمكن تسميتها
حرارة ------------ أو حرارة ------------ ولا تسمى حرارة ------------ .
43- من التغير التالي H = - 3340 kJ 4 Al(s) + 3 O2 (g) 2 Al2O3 (s) ,
فإن حرارة الاحتراق القياسية للألومنيوم تساوي kJ / mol ---------- .
44- إذا كانت حرارة احتراق ( 4 g ) جم من الإيثان ( C2H6 ) تساوي ( - 208 kJ ) ، فإن حرارة الاحتراق القياسية للايثان تساوي kJ / mol --------- . ( C= 12 ، H = 1 )
45- من التغير التالي : H = - 572 kJ 2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (l) ,
فإن حرارة الاحتراق القياسية للهيدروجين تساوي kJ / mol -------- وحرارة التكوين القياسية للماء تساوي kJ / mol ---------- .
46- إذا كانت حرارة التكوين القياسية لغاز ثاني أكسيد الكربون تساوي ( - 394 kJ / mol ) ، فإن حرارة الاحتراق القياسية للكربون تساوي kJ / mol --------- .
47- إذا كانت حرارة التكوين القياسية لكل من حمض الفورميك والماء السائل هي( - 363 kJ / mol ، - 286 )
على الترتيب ، وأن HCOOH(l) CO(g) + H2O(l) , H = - 33 kJ
فإن حرارة التكوين القياسية لغاز ( CO ) تساوي kJ / mol --------- .
48- إذا كانت حرارة التكوين القياسية لكل من (N2O ، HI ، H2O ) هي على الترتيب
( + 81.5 kJ / mol ، + 25.9 ، - 286 ) فإن الماء يعتبر --------- ثباتا من ( N2O ) ، بينما يعتبر ( N2O ) --------- ثباتا من ( HI )
49- إذا علمت أن 2 C2H6(l) + 7 O2(g) 4 CO2(g) + 6 H2O(l) , H = - 3120 kJ
فإن حرارة الاحتراق القياسية للإيثان تساوي kJ / mol --------- .
50- إذا علمت أن حرارة الاحتراق القياسية للكربون تساوي ( - 394 kJ / mol ) فإن كمية الحرارة المنطلقة عند تكوين ( 5.6 L ) من غاز ثاني أكسيد الكربون تساوي kJ --------- .
51- إذا انطلقت كمية من الحرارة قدرها ( 780 kJ ) عند حرق ( 11.2 L ) من غاز الإيثان فإن حرارة الاحتراق القياسية للإيثان تساوي kJ / mol --------- .
52- إذا كانت حرارة تعادل حمض الهيدروسيانيك ( HCN ) مع هيدروكسيد البوتاسيوم تساوي
( - 10.5 kJ / mol . H2O ) ، وحرارة تعادل حمض الأسيتيك مع نفس القلوي تساوي
( - 56 kJ / mol . H2O ) ، فإن الحمض الذي له أكبر درجة تأين هو حمض -------------- .
53- الطاقة المصاحبة للتفاعل التالي :
NaOH(aq) + HCl(aq) Na+Cl-(aq) + H2O(l) , H = --------- kJ
تسمى حرارة ------------- وتساوي ( kJ / mol . H2O --------- .
54- الحرارة المنطلقة من تعادل الصودا الكاوية مع حمض الأسيتيك --------- من الحرارة المنطلقة من
تعادل الأمونيا مع حمض الأسيتيك .
السؤال الخامس :
علل لكل ممايلي تعليلاً علمياً صحيحاً أو اكتب التفسير العلمي :
1- طاقة تذرية اليود الصلب ( I2 ) لا تساوي طاقة التصعيد الجزيئية له بينما طاقة تذرية الحديد الصلب ( Fe ) تساوي طاقة التصعيد الجزيئية له .
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
2- طاقة تذرية البروم السائل ( Br2 ) لا تساوى طاقة كسر الرابطة ( Br – Br ) .
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
3- طاقة جهد التأين الثاني للمغنيسيوم أكبر من طاقة جهد التأين الأول له .
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
4- طاقة الميل الإلكتروني الثاني للكبريت تعتبر طاقة ممتصة .
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
5- الحرارة المصاحبة للتفاعل التالي : C(s) + ½ O2 (g) CO (g)
لا تساوي حرارة الاحتراق القياسية للكربون .
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
6- حرارة التكوين القياسية للماء تساوي حرارة الاحتراق القياسية للهيدروجين .
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
7- طاقة تذرية غاز الميثان CH4 أقل من طاقة تذرية غاز الإيثان C2H6 .
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
8- طاقة تكوين البلورة لمركب بروميد البوتاسيوم ( K+ Br – ) الصلب لاتمثل حرارة التكوين القياسية له .
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
9- طاقة التصعيد الجزيئية للإيثانول السائل أقل من طاقة التصعيد الجزيئية للماء .
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
10- تقل قيمة حرارة تعادل حمض الفورميك ( HCOOH ) مع محلول هيدروكسيد الصوديوم عن
( - 57.7 kJ / mol . H2O )
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
11- الحرارة المصاحبة للتفاعل التالي :SO2 (g) + ½ O2(g) + 49 kJ SO3 (g)
لا تعتبر حرارة الإحتراق القياسية لغاز ثاني أكسيد الكبريت.
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
12- الطاقة المصاحبة للتفاعل التالي :Na(s) + Cl2 (g) 2 Na+Cl- (s) 2
لا تسمى طاقة تكوين الشبيكة البلورية لكلوريد الصوديوم .
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
13- من التفاعل التالي : 2 Al(s) + 1½ O2(g) Al2O3(s)
حرارة الاحتراق القياسية للألومنيوم تساوي نصف حرارة التكوين القياسية لأكسيد الألومنيوم
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
14- أكسيد الألومنيوم ( Al2O3 ) أكثر ثباتاً حرارياً من أكسيد الحديد III ( Fe2O3 ) .
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
;dldhx 11
 | |