ضع علامة ( ) بين القوسين المقابلين لأنسب إجابة صحيحة تكمل بها كل من الجمل التالية :
1- الوحدة التقليدية لقياس الطاقة الحرارية هي :
( ) الدرجة السيليزية ( ) السعر ( ) الكيلو جول ( ) الكلفن
2- الوحدة الدولية لقياس الشغل هي :
( ) السعر ( ) الفاراداي ( ) المكافئ ( ) الجول
3- العبارة غير الصحيحة من العبارات التالية هي :
( ) لكل مادة نقية محتوى حراري ثابت
( ) يختلف المحتوى الحراري للمادة عن المحتويات الحرارية للمواد الأخرى
( ) يختلف المحتوى الحراري للمادة الواحدة باختلاف حالتها الفيزيائية
( ) يمكن قياس المحتوى الحراري أو الطاقة الداخلية المطلقة للمادة بقياس حرارة تكوينها القياسية
4- العبارة غير الصحيحة من العبارات التالية هي :
( ) طاقة الربط بين الجزيئات تعتبر صورة من صور الطاقة الكيميائية
( ) الكيلو سعر هو الوحدة الدولية لقياس الطاقة الحرارية ويساوي ( 4.184 kJ )
( ) طاقة الربط بين الذرات تعتبر صورة من صور الطاقة الكيميائية
( ) تختلف كمية الطاقة الكيميائية للمادة باختلاف نوعها ونوع الروابط بين وحداتها
5- في التفاعلات الطاردة للحرارة يكون :
( ) H ( ناتجة ) أكبر من H ( متفاعلة ) ( ) H ( ناتجة ) مساوية H ( متفاعلة )
( ) H ( ناتجة ) أقل من H ( متفاعلة ) ( ) تكون لقيمة ( H ) إشارة موجبة
6- في التفاعلات الطاردة للحرارة ، أحد العبارات التالية غير صحيحة :
( ) يمكن أن يسير التفاعل بشكل تلقائي في اتجاه تكوين المواد الناتجة
( ) H ( متفاعلة ) أكبر من H ( ناتجة )
( ) لا يمكن أن يسير التفاعل بشكل تلقائي في اتجاه تكوين المواد الناتجة
( ) تكون لقيمة ( H ) إشارة سالبة
7- في التفاعلات الماصة للحرارة يكون :
( ) H ( ناتجة ) أكبر من H ( متفاعلة ) ( ) H ( ناتجة ) مساوية H ( متفاعلة )
( ) H ( ناتجة ) أقل من H ( متفاعلة ) ( ) تكون لقيمة ( H ) إشارة سالبة
8- تبعاً للتفاعل التالي : N2 (g) + O2 (g) + 180 kJ 2NO (g)
فإن أحد العبارات التالية صحيحة وهى :
( ) التفاعل يحدث تلقائيا
( ) حرارة التكوين القياسية لأكسيد النيتريك تساوى 180 kJ/ mol
( ) المحتوى الحرارى لغازأكسيدالنيتريك أكبرمن المحتوى الحرارى للمادتين المتفاعلتين
( ) التغيرفى المحتوىالحرارى ( H) فى هذا التفاعل يعتبرحرارة احتراق النيتروجين القياسية
9- إذا كانت لقيمة ( H ) إشارة موجبة ، فإن :
( ) التفاعل يتم غالبا بشكل تلقائي في اتجاه تكوين المواد الناتجة
( ) مجموع المحتويات الحرارية للمواد الناتجة أقل من مجموع المحتويات الحرارية للمواد الداخلة
( ) التفاعل يكون ماص للحرارة في اتجاه تكوين المواد الناتجة
( ) التفاعل يكون طارد للحرارة في اتجاه تكوين المواد الناتجة
10- إذا كانت طاقة التكثيف الجزيئية لكل من المواد التالية ( I2 , Na , Ca , CCl4 ) هي على الترتيب
( - 62 , - 108 , - 176 , - 33 kJ / mol ) ، فإن المادة التي لها أكبر طاقة تصعيد جزيئية هي :
( ) (Na ) ( ) (CCl4 ) ( ) ( I2 ) ( ) ( Ca )
11- إذا كانت طاقة التصعيد الجزيئية لكل من ( H2O , CH3OH , I2 , C2H5OH ) هي على الترتيب
( + 44 , + 37.2 , + 62.3 , + 39 kJ / mol ) فإن :
( ) قوى فان دير فالز التجاذبية بين جزيئات اليود تكون أقل منها بين جزيئات ( CH3OH )
( ) القوة التي تربط بين جزيئات الماء أكبر من القوة التي تربط بين جزيئات ( CH3OH )
( ) القوة التي تربط بين جزيئات الماء أقل من القوة التي تربط بين جزيئات (C2H5OH )
( ) القوة التي تربط بين جزيئات الماء أكبر من القوة التي تربط بين جزيئات اليود
12- التفاعل الكيميائي يحدث غالبا بشكل تلقائي :
( ) في الاتجاه الذي تكون فيه المحتويات الحرارية أقل ( ) في الاتجاه الذي يصحبه امتصاص حرارة
( ) في الاتجاه الذي تكون لقيمة ( H ) فيه إشارة موجبة ( ) في اتجاه تكوين المركب الأكثر ثباتا
13- قوى فان ديرفالز التجاذبية تكون أكبر ما يمكن بين جزيئات :
( ) الكربون الصلب ( ) غاز الأمونيا ( ) بخار الماء ( ) الزئبق السائل
14- إذا كانت الطاقة المنطلقة عند تكوين مولين من غاز الأمونيا تساوي ( 94.4 kJ ) فإن :
( ) H ( أمونيا ) أكبر من H ( للهيدروجين والنيتروجين ) بمقدار ( 94.4 kJ )
( ) قيمة ( H ) للتفاعل لها إشارة موجبة
( ) H ( أمونيا ) أقل من H ( للهيدروجين والنيتروجين ) بمقدار ( 94.4 kJ )
( ) المحتو الحراري للأمونيا أكبر من مجموع المحتويات الحرارية للهيدروجين والنيتروجين بمقدار( 94.4 kJ )
15- من المعادلة الحرارية التالية : H2 (g) + Cl2(g) 2 HCl(g) + 184.6 kJ نستنتج أن :
( ) المحتوى الحراري لكلوريد الهيدروجين أكبر من مجموع المحتويات الحرارية للهيدروجين والكلور
( ) المحتوى الحراري لكلوريد الهيدروجين يساوي ( kJ / mol + 92.3 )
( ) المحتوى الحراري لكلوريد الهيدروجين يساوي ( kJ / mol – 184.6 )
( ) المحتوى الحراري لكلوريد الهيدروجين أقل من مجموع المحتويات الحرارية للهيدروجين والكلور
16- في التفاعل التالي : N2(g) + O2 (g) 2 NO(g) , H = + 180.7 kJ
( ) المحتوى الحراري لمولين من (NO ) أكبر من مجموع المحتويات الحرارية لمول من ( O2 ) ومول من (N2 )
( ) المحتوى الحراري لمولين من (NO ) أقل من مجموع المحتويات الحرارية لمول من ( O2 ) ومول من (N2 )
( ) التفاعل طارد للحرارة
( ) التفاعل يتم غالبا بشكل تلقائي
17- من التفاعل التالي : I2(s) + H2(g) + 51.8 kJ 2 HI(g نستنتج أن :
( ) المحتوى الحراري ليوديد الهيدروجين يساوي ( + 25.9 kJ / mol )
( ) حرارة التكوين القياسية ليوديد الهيدروجين تساوي ( + 51.8 kJ / mol )
( ) التغير في المحتوى الحراري ( H ) له إشارة سالبة
( ) التفاعل طارد للحرارة
18- إشارة ( H ) لأحد التغيرات التالية غير صحيحة ، و هو التغير التالي :
( ) H2O(l) H2O(g) H = + 44.1 kJ
( ) H = - 44.1 kJ H2O(g) H2O(l)
( ) H = - 936 kJ 2 H(g) + O(g) H2O(g)
( ) H2O(g) 2H(g) + O(g) H = - 936 kJ
19- الطاقة المصاحبة للتغير التالي : H = - 37 kJ CH3OH(l) , CH3OH(g) تسمى طاقة :
( ) التصعيد الجزيئية القياسية للميثانول ( ) تكوين الروابط في الميثانول
( ) تفكيك الروابط في الميثانول ( ) التكثيف الجزيئية القياسية للميثانول
20- عند تحول مول واحد من مادة ما من الحالة الغازية إلى الحالة السائلة أو الصلبة في الظروف القياسية تنطلق كمية من الطاقة الحرارية :
( ) تساوي عدديا طاقة التصعيد ( التسامي ) الجزيئيه القياسية لنفس المادة
( ) أكبر من طاقة التصعيد ( التسامي ) الجزيئيه القياسية لنفس المادة
( ) تساوي عدديا كمية الحرارة المنطلقة عند تكوين الروابط في مول واحد من المادة
( ) كل الإجابات السابقة صحيحة
21- إذا علمت أن :H2O(l) + 44.1 kJ H2O(g) فإن العبارة غير الصحيحة من العبارات التالية، هي :
( ) طاقة التصعيد الجزيئية للماء تساوي ( + 44.1 kJ / mol )
( ) طاقة التكثيف الجزيئية للماء تساوي ( - 44.1 kJ / mol )
( ) المحتوى الحراري للماء السائل أقل من المحتوى الحراري لبخار الماء بمقدار (44.1 kJ )
( ) القوة التي تربط بين جزيئات بخار الماء أكبر من القوة التي تربط بين جزيئات الماء السائل
22- إذا علمت أن : 2 Na(g) 2 Na(s) + 216.72 kJ فإن :
( ) طاقة التكثيف الجزيئية للصوديوم تساوي ( - 108.36 kJ / mol )
( ) طاقة التصعيد الجزيئية للصوديوم تساوي ( - 108.36 kJ / mol )
( ) طاقة التكثيف الجزيئية للصوديوم تساوي ( - 216.72 kJ / mol)
( ) طاقة التصعيد الجزيئية للصوديوم تساوي ( + 216.72 kJ / mol)
23- الطاقة المصاحبة للتغيرات التالية تسمى طاقة تفكيك الرابطة ، ما عدا التغير التالي :
( ) H – Cl(g) + 432 kJ H(g) + Cl(g)
( ) NH3(g) + 1173 kJ N(g) + 3 H(g)
( ) O = O(g) + 498 kJ 2 O(g)
( ) H – F(g) + 563 kJ H(g) + F(g)
24- إذا كانت طاقة تفكيك الروابط ( C = C، C – H ) هي ( + 608 kJ / mol ، + 414 ) على الترتيب ، فإن طاقة تفكيك الروابط في ( 0.5 mol ) من غاز( C2H4 ) تساوي :
( ) - 1132 kJ ( ) + 511 kJ ( ) + 1132 kJ ( ) + 1022 kJ
25- التغير الحراري التالي : HCl(g) + 432 kJ H(g) + Cl(g) يدل على أن :
( ) حرارة التكوين القياسية لكلوريد الهيدروجين تساوي ( - 432 kJ / mol )
( ) طاقة تفكيك ( 2 mol ) من الرابطة ( H – Cl ) تساوي ( - 864 kJ )
( ) طاقة تكوين ( 2 mol ) من الرابطة ( H – Cl ) تساوي ( + 864 kJ )
( ) طاقة تكوين ( 1 mol ) من الرابطة ( H – Cl ) تساوي ( - 432 kJ / mol )
26- من التغير التالي : CH4(g) + 1656 kJ C(g) + 4 H(g) نستنتج أن :
( ) طاقة تفكيك الرابطة ( C – H ) تساوي ( + 1656 kJ / mol )
( ) طاقة تفكيك الرابطة ( C – H ) تساوي ( - 1656 kJ / mol )
( ) طاقة تفكيك الرابطة ( C – H ) تساوي ( - 414 kJ / mol )
( ) طاقة تكوين الرابطة ( C – H ) تساوي ( - 414 kJ / mol )
27- من التغير التالي : NH3(g) + 1173 kJ N(g) + 3 H(g) نستنتج أن :
( ) طاقة تفكيك الرابطة ( N – H ) تساوي ( + 1173 kJ / mol )
( ) طاقة تذرية الأمونيا تساوي ( + 1173 kJ / mol )
( ) طاقة تفكيك الرابطة ( N – H ) تساوي ( - 1173 kJ / mol )
( ) طاقة تكوين الرابطة ( N – H ) تساوي ( + 391 kJ / mol )
28- إذا كانت طاقة تكوين الروابط ( C = C ، C – H ) هي ( - 608 kJ / mol ، - 414 ) على الترتيب فإن طاقة التغير التالي : H2C = CH2 (g) 2 C(g) + 4 H(g) تساوي :
( ) – 2264 kJ ( ) + 2264 kJ ( ) + 1022 kJ ( ) - 1022 kJ
29- من التغير التالي : O2 (g) + 498 kJ 2 O(g)
نستنتج أن طاقة تفكيك الرابطة ( O = O ) تساوي :
( ) + 498 kJ / mol ( ) + 996 kJ / mol
( ) – 996 kJ / mol ( ) + 498 kJ / mol
30- إذا كانت طاقة تفكيك الروابط ( C – C ، C – H ) هي ( + 348 kJ / mol ، + 414 ) على الترتيب
فإن طاقة التغير التالي : 6 H(g) + 2C (g) H3C – CH3 (g) تساوي :
( ) – 762 kJ ( ) + 762 kJ ( ) – 2832 kJ ( ) + 2832 kJ
31- من المعادلة الحرارية التالية : 2 H (g) + 2 F(g) 2 HF(g) , H = - 1126 kJ
نستنتج أن :
( ) طاقة تكوين ( 2 mol ) من الرابطة ( H – F ) تساوي ( + 1126 kJ)
( ) حرارة التكوين القياسية لفلوريد الهيدروجين تساوي ( kJ / mol – 563 )
( ) طاقة التذرية لمولين من غاز ( HF ) تساوي ( + 1126 kJ )
( ) طاقة التذرية لفلوريد الهيدروجين تساوي ( - 563 kJ / mol )
32- إذا كانت طاقة التصعيد الجزيئية القياسية لرابع كلوريد الكربون تساوي ( + 33 kJ / mol) ، وأن :
H = + 1345 kJ , CCl4(l) C(g) + 4 Cl(g)
فإن طاقة تفكيك الرابطة ( C – Cl ) ( مقدرة بوحدة kJ / mol ) ، تساوي :
( ) + 328 ( ) - 328 ( ) + 336.25 ( ) + 344.5
33- إذا كانت طاقة التكثيف الجزيئية لنصف مول من الزئبق السائل تساوي ( - 30.5 kJ ) فإن العبارة غير الصحيحة من العبارات التالية هي :
( ) طاقة التكثيف الجزيئية القياسية للزئبق السائل تساوي ( - 61 kJ / mol )
( ) طاقة التصعيد الجزيئية القياسية للزئبق السائل تساوي ( - 61 kJ / mol )
( ) طاقة التذرية المولية للزئبق السائل تساوي ( + 61 kJ / mol )
( ) طاقة التصعيد الجزيئية القياسية لمولين من الزئبق السائل تساوي (+ 122 kJ )
34- طاقة تذرية اليود الصلب ( I2 ) في الظروف القياسية تساوي :
( ) طاقة التصعيد ( التسامي ) الجزيئيه القياسية لليود
( ) طاقة تفكيك الرابطة بين ذرتي اليود في الحالة الغازية
( ) طاقة التصعيد الجزيئيه القياسية لليود الصلب + طاقة تفكيك الرابطة بين ذرتي اليود في الحالة الغازية
( ) طاقة التصعيد الجزيئيه القياسية لليود الصلب - طاقة تفكيك الرابطة بين ذرتي اليود في الحالة الغازية
35- إذا كانت طاقة تسامي اليود الصلب تساوي (kJ / mol + 62 ) ، طاقة تفكيك الرابطة في جزيء اليود تساوي ( + 151 kJ / mol ) ، فإن طاقة تذرية اليود ( مقدرة بوحدة kJ / mol ) تساوي :
( ) + 213 ( ) + 89 ( ) + 151 ( ) - 213
36- إذا كانت طاقة تفكيك الرابطة ( N – H ) تساوي ( + 391 kJ / mol ) فإن طاقة تذرية الأمونيا تساوي :
( ) + 391 kJ / mol ( ) - 391 kJ / mol
( ) + 1173 kJ / mol ( ) - 1173 kJ / mol
37- طاقة تكوين الرابطة :
( ) لا تساوي عدديا طاقة تفكيك نفس الرابطة ( ) تعتبر طاقة منطلقة
( ) يمكن أن تكون طاقة منطلقة أو ممتصة ( ) تعتبر طاقة ممتصة
38- الطاقة المصاحبة للتغير التالي :
H2O(l) 2 H(g) + O(g) , H = + 970 kJ تسمى طاقة :
( ) التصعيد الجزيئية القياسية للماء ( ) التذرية المولية للماء
( ) تفكيك ( 2 mol ) من الرابطة ( O – H ) ( ) التكثيف الجزيئية القياسية للماء
39- الطاقة المصاحبة للتغير التالي تُسمى طاقة :
NH3(g) 3 H(g) + N(g)
( ) تكوين الرابطة ( N - H ) ( ) تفكيك البلورة
( ) تذرية غاز الأمونيا ( ) التصعيد الجزيئية لغاز الأمونيا
40- الطاقة المصاحبة لأحد التغيرات التالية لا تعتبر طاقة تذرية ، وهو التغير التالي :
( ) K(s) + 89 kJ K(g)
( ) NH3 (g) N(g) + 3 H(g) , H = + 1173 kJ
( ) I2 (s) 2 I(g) , H = + 213 kJ
( ) 2 HI(g) I2 (s) + H2 (g) H = + 51.8 kJ
41- إحدى الطاقات التالية تمثل طاقة جهد التأين للصوديوم :
( ) + 108.36 kJ Na(s) Na(g) H =
( ) Na(g) Na+(g) H = + 496 kJ
( ) Na(s) Na+ (g) H = + 604.36 kJ
( ) Na(g) Na(s) H = - 108.36 kJ
42- إذا كانت طاقة تفكيك الرابطة ( C - H ) تساوي ( + 414 kJ / mol ) وأن
C2H6(g) 2 C(g) + 6H(g) H = + 2832 kJ ، فإن الطاقة اللازمة لتفكيك الرابطة ( C – C ) ( مقدرة بوحدة kJ / mol ) تساوي :
( ) – 348 ( ) + 2418 ( ) + 348 ( ) + 3246
43- إذا كانت طاقة تكوين الروابط في ( 0.5 mol ) من غاز الميثان ( CH4 ) تساوي ( - 828 kJ ) ، فإن طاقة تفكيك الرابطة ( C – H ) ( مقدرة بوحدة kJ / mol ) تساوي :
( ) + 414 ( ) - 414 ( ) + 858 ( ) + 1656
44- إذا كانت طاقات التأين الأول والثاني للخارصين هي ( + 906 kJ / mol ، + 1734 ) على الترتيب ، فإن طاقة التأين الكلي لنصف مول من الخارصين تساوي :
( ) + 2640 kJ ( ) + 1320 kJ ( ) + 5280 kJ ( ) - 1320 kJ
45- إذا كانت طاقة تذرية الإيثانول ( C2H5OH ) السائل تساوي ( + 3271 kJ / mol ) ، طاقة التصعيد الجزيئيه له تساوي ( + 39 kJ / mol ) فإن طاقة تفكيك الروابط في الإيثانول تساوي :
( ) + 3271 ( ) + 3232 ( ) + 3310 ( ) - 3271
46- إذا كانت طاقة تذرية الصوديوم الصلب تساوي ( + 108 kJ / mol ) فإن العبارة غير الصحيحة ، هي :
( ) طاقة التصعيد الجزيئية القياسية للصوديوم تساوي ( + 108 kJ / mol )
( ) طاقة التكثيف الجزيئية القياسية للصوديوم تساوي ( - 108 kJ / mol )
( ) طاقة تذرية الصوديوم تساوي مجموع طاقتي التصعيد الجزيئية وتفكيك الرابطة في مول من الصوديوم
( ) طاقة التذرية المولية للصوديوم تساوي طاقة التصعيد الجزيئية القياسية له .
47- احدى الطاقات التالية ممتصة ( موجبة ) وهي :
( ) طاقة تكوين الرابطة ( ) طاقة التكثيف الجزيئية
( ) طاقة التذرية ( ) طاقة تكوين الشبيكة البلورية
48- إذا كانت حرارة التكوين القياسية للماء السائل ( H2O ) تساوي ( 286 kJ / mol - ) كيلوجول / مول فإن حرارة احتراق مولين من الهيدروجين ( H2 ) تساوي :
( ) kJ / mol 286- ( ) kJ / mol 143-
( ) kJ / mol 572 - ( ) kJ / mol 286 +
49- إذا كانت حرارة التكوين القياسية للمركبات التالية ( N2O4 ، C6H6 ، CH3OH ، H2O )
هي ( kJ / mol 9.6 ، 49 ، 238 - ، 286 - ) على الترتيب فإن أكثر هذه المركبات ثباتاً تجاه
التحلل الحراري هو :
( ) CH3OH ( ) C6H6
( ) N2O4 ( ) H2O
50- تسمى الطاقة المصاحبة للتغير التالي : Cu (g) Cu 2 + (g) + 2e -
( ) طاقة الميل الإلكتروني الكلي للنحاس ( ) طاقة الميل الإلكتروني الثاني للنحاس
( ) طاقة جهد التأين الكلي للنحاس ( ) طاقة جهد التأين الثاني للنحاس
51- إذا كانت طاقات التأين الأول والثاني للكالسيوم هي (kJ / mol + 590 ، + 1146) على الترتيب ، فإن طاقة التأين الكلي لمولين من الكالسيوم تساوي :
( ) + 3472 kJ ( ) - 3472 kJ ( ) + 1736 kJ ( ) - 1736 kJ
52- إذا كانت طاقة تفكيك الرابطة ( S – H ) تساوي (339 kJ / mol +) فإن الطاقة التي تصاحب التغير التالي تساوي بالكيلوجول : H2S (g) 2H(g) + S(g)
( ) 169.5+ ( ) 339 +
( ) 339 - ( ) 678 +
53- إذا كانت حرارة التكوين القياسية لغاز ( CO2 ) تساوي ( kJ / mol 394 - ) فإن حرارة إحتراق
نصف مول من الكربون تساوي :
( ) 788 kJ - ( ) 147 kJ -
( ) 147 kJ + ( ) 394 kJ +
54- إذا كانت حرارة الإحتراق القياسية لكل من ( H2 ، Ca ، Mg ، S ) تساوي على الترتيب
( kJ / mol 286 - ، 712 - ، 609 - ، 247 - ) فإن المركب الأسهل إنحلالاً بالحرارة :
( ) CaO ( ) SO2
( ) H2O ( ) MgO
55- إذا كانت حرارة التكوين القياسية لرابع كلوريد الكربون في الحالة الغازية تساوي ( - 106 kJ / mol ) ، وفي الحالة السائلة تساوي ( - 139 kJ / mol ) ، وطاقة كسر الرابطة ( C – Cl ) تساوي
( + 326 kJ / mol ) فإن طاقة تذرية رابع كلوريد الكربون السائل تساوي :
( ) + 1304 kJ / mol ( ) + 571 kJ / mol
( ) + 1337 kJ / mol ( ) + 1271 kJ / mol
56- أحد التغيرات التالية تكون الطاقة الممتصة فيه أقل وهو :
( ) Al(g) Al+(g) + e- ( ) Al(g) Al3+(g) + 3e-
( ) Al+(g) Al2+(g) + e- ( ) Al2+(g) Al3+(g) + e-
57- من المعادلة الحرارية التالية : Na(s) Na+(g) + e- H = + 704 kJ
إذا كانت طاقة التأين الأول للصوديوم ( + 596 kJ / mol ) ، فإن طاقة تذريته تساوي :
( ) kJ / mol + 1300 ( ) kJ / mol + 108
( ) kJ / mol - 1300 ( ) kJ / mol - 108
58- مستعينا بالمعادلة الحرارية التالية : ½ Cl2(g) + e - Cl –(g) H = - 227 kJ إذا كانت طاقة الميل الإلكتروني للكلور ( - 348 kJ / mol ) ، فإن طاقة تفكيك الرابطة ( Cl – Cl ) تساوي :
( ) + 121 kJ / mol ( ) kJ / mol - 575
( ) kJ / mol – 121 ( ) kJ / mol + 242
60- الطاقة المصاحبة للتغير التالي : - 845 kJ = Li+(g) + Cl-(g) Li+Cl-(s) H تسمى :
( ) حرارة التكوين القياسية لكلوريد الليثيوم ( ) طاقة تفكيك بلورة كلوريد الليثيوم
( ) طاقة تكوين الشبيكة البلورية لكلوريد الليثيوم ( ) طاقة الميل الإلكتروني للكلور
61- إذا كان المحتوي الحراري لكل من ( H2O ( l ) ،CO2( g ) ) هو ( kJ / mol – 286 ،- 394 ) فإن :
( ) الحرارة المنطلقة عند تكوين مول من الماء أكبر من الحرارة المنطلقة عند تكوين مول من غاز (CO2 )
( ) التحلل الحراري لغاز (CO2 ) يكون أسهل من التحلل الحراري للماء
( ) الحرارة المنطلقة عند احتراق مول من الكربون أكبر من الحرارة المنطلقة عند احتراق مول من الهيدروجين
( ) الحرارة المنطلقة عند احتراق ( 1g ) من الكربون أكبر من الحرارة المنطلقة عند احتراق ( 1g) من الهيدروجين
62- إذا كانت حرارة التكوين القياسية لكل من ( CO2( g ) ، HCOOH ( l ) ) هي ( - 394 kJ / mol ،
- 363 ) على الترتيب ، فإن مقدار التغير في المحتوي الحراري (H ) للتفاعل التالي :
H2(g) + CO2(g) HCOOH( ℓ ) يساوي :
( ) kJ - 757 ( ) kJ - 31 ( ) kJ + 757 ( ) kJ + 31
63- التغير الحراري الذي تكون لقيمة (H ) له إشارة موجبة من بين التغيرات التالية ، هو :
( ) H(g) + Cl(g) HCl(g) ( ) C(s) C(g)
( ) I2(g) I2(s) ( ) OH-(aq) + H+(aq) H2O(l)
64- جميع التغيرات التالية تكون مصحوبة بانطلاق طاقة حرارية عدا واحدا منها :
( ) H+(aq) + OH-(aq) H2O(l) ( ) Li+(g) + Br -(g) Li+Br -(s)
( ) CS2(g) CS2(l) ( ) C3H8(g) 3 C(g) + 8 H(g)
65- أحد التغيرات التالية يكون مصحوبا بامتصاص طاقة حرارية:
( ) Mg2+(g) + 2 Cl-(g) MgCl2(s) ( ) Cl(g) + e- Cl-(g)
( ) H2O(g) H2O(l) ( ) S-(g) + e- S2-(g)
66- أحد التغيرات التالية يكون مصحوبا بانطلاق طاقة حرارية :
( )O-(g) + e- O2-(g) ( ) Na+(g) + Cl-(g) Na+Cl-(s)
( ) Br2(g) 2 Br(g) ( ) COCl2(g) C(g) + O(g) +2 Cl(g)
67- أحد التغيرات التالية يكون مصحوبا بامتصاص طاقة حرارية وهو :
( ) O(g) + e- O-(g) ( ) Cl(g) + e- Cl-(g)
( ) Na+(g) + Cl-(g) Na+Cl-(s) ( ) O-(g) + e- O2-(g)
68- التغير الحراري التالي :
- 156.6 kJ = CH3OH(l) + ½ O2(g) HCHO(g) + H2O(l) , H يسمى :
( ) حرارة التفاعل ( ) حرارة الاحتراق القياسية للميثانول
( ) حرارة التكوين القياسية للنواتج ( ) حرارة التعادل
69- من التغير الحراري التالي : 2 Fe(s) + 3/2 O2(g ) Fe2O3(s) , H = - 820 kJ
فإن العبارة الصحيحة من بين العبارات التالية ، هي :
( ) حرارة التكوين القياسية لأكسيد الحديد ( III ) تساوي ( - 820 kJ / mol )
( ) حرارة الاحتراق القياسية للحديد تساوي ( - 820 kJ / mol )
( ) طاقة تكوين الشبيكة البلورية لأكسيد الحديد ( III ) تساوي ( - 820 kJ / mol )
( ) أكسيد الحديد ( III ) غير ثابت تجاه التحلل الحراري
70- حرارة التكوين القياسية لأكسيد الألومنيوم ( Al2O3 ) تساوي :
( ) حرارة الاحتراق القياسية للألومنيوم ( ) حرارة الاحتراق لمولين من الألومنيوم
( ) حرارة الاحتراق لنصف مول من الألومنيوم ( ) حرارة الاحتراق لأربع مولات من الألومنيوم
71- من التغير الحراري التالي : 2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O(l) H = - 572 kJ
فإن العبارة غير الصحيحة من العبارات التالية هي :
( ) حرارة تكوين مولين من الماء تساوي حرارة احتراق مولين من الهيدروجين
( ) حرارة الاحتراق القياسية للهيدروجين تساوي حرارة التكوين القياسية للماء
( ) حرارة التكوين القياسية للماء تساوي ( + 286 kJ / mol )
( ) حرارة الاحتراق القياسية للهيدروجين تساوي ( - 286 kJ / mol )
72- التغير الحراري التالي : 2 C(s) + O2 (g) 2 CO(g) , H = - 220 kJ يسمى :
( ) حرارة التكوين القياسية لغاز أول أكسيد الكربون ( ) حرارة الاحتراق القياسية للكربون
( ) حرارة تكوين مولين من أول أكسيد الكربون ( ) حرارة احتراق مولين من الكربون
73- إذا علمت أن حرارة الاحتراق القياسية للكربون تساوي ( - 394 kJ / mol ) ، فإن :
( ) حرارة التكوين القياسية لغاز ثاني أكسيد الكربون تساوي ( - 394 kJ / mol )
( ) حرارة التكوين القياسية لغاز ثاني أكسيد الكربون تساوي ( + 394 kJ / mol )
( ) حرارة التكوين القياسية للكربون تساوي ( - 394 kJ / mol )
( ) حرارة التكوين القياسية لغاز ثاني أكسيد الكربون تساوي نصف حرارة الاحتراق القياسية للكربون
74- إذا علمت أن تكوين ( 8 g ) من غاز الميثان ( CH4 ) يصحبه انطلاق ( 37.5 kJ ) ، فإن حرارة التكوين القياسية للميثان ( 12 = C ، 1 = H ) تساوي :
( ) ( - 75 kJ mol ) ( ) ( - 300 kJ / mol )
( ) ( 4.7 kJ / mol - ) ( ) ( + 75 kJ / mol )
75- حرارة التكوين القياسية لأحد الأنواع التالية تساوي ( صفرا ) ، وهو :
( ) Na (l) ( ) (s) NaCl ( ) (l) Hg ( ) (l) H2O
76- التغير الحراري ( H ) المصاحب لأحد التفاعلات التالية يسمى حرارة التكوين القياسية لكلوريد الفضة
AgCl(s) وهو :
( ) Ag+(aq) + Cl-(aq) Ag+Cl-(s)
( ) Ag(s) + AuCl(aq) Au(s) + AgCl(s)
( ) Ag(s) + ½ Cl2(g) AgCl(s)
( ) AgCl(s) Ag(s) + ½ Cl2(g)
77- إذا علمت أن : 2 C2H4(g) + 6 O2(g) 4 CO2(g) + 4 H2O(l) + 2750 kJ
فإن حرارة الاحتراق القياسية للإيثين ( مقدرة بوحدة kJ / mol ) تساوي :
( ) - 1375 ( ) + 1375 ( ) - 2750 ( ) + 5500
78- إذا كانت حرارة الاحتراق القياسية لغاز الإيثين ( C2H4 = 28 ) تساوي ( - 1414 kJ / mol ) ، فإن كمية الحرارة المنطلقة عند احتراق ( 5.6 L ) من الغاز في الظروف القياسية تساوي :
( ) 2.2 kJ ( ) 35.35 kJ ( ) 7.7 kJ ( ) 353.5 kJ
79- إذا كانت حرارة تأين حمض الهيدروسيانيك تساوي ( + 47.2 kJ / mol ) فإن حرارة تعادله مع هيدروكسيد الصوديوم تساوي بوحدة ( kJ / mol .H2O ) :
( ) - 10.5 ( ) - 57.7 ( ) + 10.5 ( ) + 57.7
80- إذا كانت حرارة تأين كل من الأحماض التالية هي ( HF ، HCN ، CH3COOH ، HI ) هي على الترتيب ( kJ / mol + 10 ، + 47.2 ، + 1.7 ، 0 ) ، فإن الطاقة المنطلقة تكون أقل ما يمكن عند تعادل هيدروكسيد البوتاسيوم مع حمض :
( ) CH3COOH ( ) HCN ( ) HI ( ) HF
81- إذا علمت أن درجة تأين كل من ( HNO3 ، KOH ) تساوي ( 100 % ) ، وأن درجة تأين كل من
( HCN ، محلول الأمونيا ) أقل من ( 100 % ) فإن الحرارة الممتصة تكون أكبر ما يمكن عند تعادل :
( ) حمض (HNO3 ) ، ( KOH ) ( ) حمض ( HCN ) ، ( KOH )
( ) حمض ( HCN ) ، محلول الأمونيا ( ) حمض (HNO3 ) ، محلول الأمونيا
82- إذا كانت حرارة تعادل هيدروكسيد الصوديوم مع الأحماض التالية ( HF ، HCN ، CH3COOH ، HI ) هي على الترتيب ( . H2O kJ / mol – 47.7 ، - 10.5 ، - 56 ، - 57.7 ) ، فإن أقوى هذه الأحماض هو :
( ) CH3COOH ( ) HCN ( ) HI ( ) HF
;dldhx 11 hojv hojv
 | |